首页 > 初中化学 > 酸和碱的中和反应

某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:

探究 Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到 _____ 时,就可以说明两种物质能发生反应。

探究 Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?

(做出猜想)

猜想一: CaCl 2

猜想二: CaCl 2 HCl

猜想三: CaCl 2 HCl Ca OH 2

你的猜想: _____

丙同学认为猜想三是错误的,理由是(用化学方程式解释) _____ 。该反应的微观实质是 _____

(实验设计)

设计者

实验操作

实验现象

实验结论

丁同学

取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液

_____

猜想一正确

戊同学

取少量废液于一支试管中,向其中加入 _____ 溶液

_____

你的猜想正确

(评价与反思)请判断以上设计的两个方案中, _____ 同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由 _____

【收录时间】 2021-03-24
【知识点】 酸和碱的中和反应
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溶液的红色逐渐褪去 CaCl 2 Ca OH 2 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 有白色沉淀生成 氯化铜(合理即可) 有蓝色沉淀产生 猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀

【分析】

氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,因为氯化钙为生成物且溶于水,故反应后溶液中一定有氯化钙,发生反应的情况有如下三种:

1 、氢氧化钙和氯化氢恰好完全反应,反应后溶液中溶质为氯化钙;

2 、稀盐酸过量有剩余,反应后溶液中溶质为氯化钙和氯化氢;

3 、氢氧化钙有剩余,反应后溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙;

氯化钙溶液呈中性,稀盐酸呈酸性,二者都使无色的酚酞试液不变色,氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色的酚酞溶液变红。

【详解】

探究 :甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,溶液变为红色,再滴加适量的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液中性,稀盐酸呈酸性,所以当观察到红色溶液逐渐变为无色时,就可以说明两种物质能发生反应。

探究 :由分析可知,你的猜想是溶液中溶质的成分还可能是: CaCl 2 Ca(OH) 2

猜想三错误的原因是氢氧化钙和氯化氢不能共存,用化学方程式表示为: 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O ;该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子;

实验设计:猜想一溶液中含有氯化钙,故加入足量的碳酸钠溶液后,碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀,因此观察到的现象是:有白色沉淀产生;

当你的猜想正确时,溶液中还除了氯化钙外还胡氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,所以证明氢氧根离子的存在,可以加氯化铜溶液,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以观察到的现象是有蓝色沉淀产生;也可以加入酚酞溶液,观察到溶液变红,都可以说明问题,故答案不唯一,合理即可。

评价与反思:因为氯化钙是生成物且溶于水,故每一种猜想中都有氯化钙存在,所以加足量的碳酸钠溶液后,都会有白色沉淀产生,因此,丁同学设计的不合理,设计合理的为戊同学。故答案分别填:戊;猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。

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2021-03-24 科学探究题 中等 小小
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题 "
某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表
" 主要考察你对
pH值的测定
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ pH值的测定的定义
 pH值:  
     氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值。
◎ pH值的测定的知识扩展
pH试纸的使用:撕取一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少许待测
液滴在试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出pH值。
注意:
a.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液
b.不能先用水将pH试纸润湿。
◎ pH值的测定的知识点拨
pH试纸的使用:

(1)内容测定溶液pH的最简便方法是使用pH试纸,这种试纸在不同酸碱度的溶液里,显示不同的颜色。
(2)操作把pH试纸放在表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的pH。
(3)提示
①pH试纸不能用水湿润,否则测得的pH可能会不准确,测碱溶液会导致pH低于实际值,测酸溶液会导致pH高于实际值。
②不能直接将pH试纸浸入待测液中,因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染。
④用广泛pH试纸测得的pH数值一般为整数。
④显色时间不能太长,以半分钟内的变化为准。
⑤实验完毕后,应对使用的仪器进行洗涤后按正确的方法放置到原来的位置,试剂瓶应标签向外放在药品橱中,最后擦净实验桌面。
◎ pH值的测定的知识拓展
pH测定:

有很多方法来测定溶液的pH值:
 
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准。

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH,原因是pH试纸以氢铁制成并以氢铁来测定待测溶液的pH值,而油中不含氢铁。

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
◎ pH值的测定的教学目标
1、了解溶液酸碱度的含义,了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3、了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
◎ pH值的测定的考试要求
能力要求:知道
课时要求:30
考试频率:常考
分值比重:2
举一反三
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