化学小组对蜡烛的燃烧进行了再一次探究。
（查阅资料）无水硫酸铜 (CuSO 4 ) 是一种白色粉末 , 具有吸水性 , 吸水后变为蓝色。
（进行实验）
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| I | | 外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化 | |
| II | | 伸入焰心的仪器 a 的管口出现白烟，。 | 焰心处有可燃性气体 |
| Ⅲ | | | 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 |
(1) 实验 I 得到的结论是 _______ 。
(2) 补全实验 II 的实验现象 :_______ 。
(3) 实验 Ⅲ 中 , 得到 “ 蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 ” 这一结论所对应的实验现象是 _______; 此处硫酸铜粉末的作用是 _______ 。
（反思与评价）
(4) 实验 Ⅲ 是该小组同学对实验的改进如图所示。与图下所示实验相比 , 实验 Ⅲ 的优点是 _______ 。
【收录时间】
2021-03-24
【知识点】
实验基础
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蜡烛火焰的外焰温度最高 白烟燃烧 澄清石灰水变浑浊 检验蜡烛燃烧是否有水生成 能够同时检验是否有水和二氧化碳生成
【详解】
（ 1 ）由实验现象：外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，说明蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度；
（ 2 ）伸入焰心的导气管引出白烟，白烟燃烧，说明焰心处有可燃性物质；
（ 3 ）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验 Ⅲ 中，得到 “ 蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 ” 这一结论所对应的实验现象是澄清石灰水变浑浊；硫酸铜粉末的作用是检验蜡烛燃烧是否有水生成；
反思与评价：
（ 4 ）实验 Ⅲ 是该小组同学对如图所示实验的改进，与如图所示实验相比，该图中既有澄清石灰水又有硫酸铜粉末，实验 Ⅲ 的优点是能够同时检验是否有水和二氧化碳生成。
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2021-03-24
科学探究题
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考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
化学小组对蜡烛的燃烧进行了再一次探究。（查阅资料）无水硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。（进行实验）序号实验步骤实验现象实验结论I外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处
" 主要考察你对
电解水实验
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 电解水实验的定义
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
◎ 电解水实验的知识扩展
a)实验装置图：
b)实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
c)产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
d)实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
e)注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
b)实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
c)产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
d)实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
e)注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的特性
电解水实验：
1.实验装置图：
2.表达式：
水
氢气+氧气
2H2O
2H2↑+O2↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
1.实验装置图：
2.表达式：
水
氢气+氧气2H2O
2H2↑+O2↑3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的知识点拨
电解水记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
◎ 电解水实验的教学目标
1、掌握“电解水”演示实验的操作技术。
2、探索水电解器的代用装置。
3、学习“以教师的姿态”做好演示实验的预备实验以及进行演示的初步能力。
2、探索水电解器的代用装置。
3、学习“以教师的姿态”做好演示实验的预备实验以及进行演示的初步能力。
◎ 电解水实验的考试要求
能力要求：掌握
课时要求：90
考试频率：必考
分值比重：3
课时要求：90
考试频率：必考
分值比重：3