实验室常用甲酸( H 2 CO 2 )和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为 H 2 CO 2 H 2 O+CO ↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为 CO+CuO Cu+CO 2 ↑,实验装置如图所示。请回答:
( 1 )装置 G 中 ① 的名称是 _____ ,装置 B 的作用是 _____ 。
( 2 )装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全,该装置 _____ (填 “能”或“不能”达到目的:写出 D 中的化学反应方程式: _____ 。
( 3 )为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置 F 和 G ,导管接口的顺序为 a → _____ → _____ → e 。
( 4 )反应过程中,装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于 _____ ,烧瓶内固体物质的颜色变化: _____ 。
烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 不能 2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O d b 增大氧化铜接触面积 黑色变为红色
【解析】
( 1 )装置 G 中 ①是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气;
( 2 )用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式是: 2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O ;
( 3 )为避免将 CO 排放到空气中,并回收利用 CO ,即用 C 装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为 a → d → b → e 。
( 4 )装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜;
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