利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下:
① 取 1gNaOH 固体和 1g 硫磺粉末充分研磨后加热,可制得多硫化钠 (Na 2 Sx) ;
② 待冷却后,取 0.5g 步骤 ① 所得的药品于试管中,加入约 10mL 水,迅速塞紧橡皮塞,如图所示,在试管外做标记 h 1 ,发生的化学反应为: 2Na 2 Sx+O 2 +2H 2 O=_______S↓+4NaOH ;
③ 振荡试管约 1 分钟,将试管倒扣水中,拔下橡皮塞,待试管中液面上升且稳定后,塞好橡皮塞;
④ 从水中取出试管,如图 2 所示,在试管外做标记 h 2 ,下列分析不正确的是
A .步骤 ① 中,充分研磨是为了增大反应物的接触面积
B .步骤 ② 中, S 前面的化学计量数为 2x
C .步骤 ③ 中,试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗
D .由该实验可知:空气中氧气含量为
D
【详解】
A 、步骤 ① 中,充分研磨是为了增大反应物的接触面积,正确;
B 、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前 S 的个数为 2x ,反应后 S 的个数也应该为 2x ,因此步骤 ② 中, S 前面的化学计量数为 2x ,故正确;
C 、试管中氧气被消耗,压强减小,液体被压进试管,试管内液面上升,故正确;
D 、进入水的体积即氧气的体积,空气中氧气的含量为 ,故错误;
故选: D 。
用排水法收集气体 | 在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气 | 集气瓶中的水逐渐排出,收集满呼出的气体 | 呼出的气体几乎没有溶于水 |
在水中收集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌面上 | 气体无色 | 无色的气体,密度比空气的大 | |
探究呼出气体的性质 | 向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴澄清的石灰水,振荡 | 盛空气的集气瓶内澄清石灰水没有变浑浊;盛呼出气体的集气瓶内澄清的石灰水变浑浊 | 呼出的气体中二氧化碳的含量>空气中二氧化碳的含量 |
将燃着的木条分别插入另一个盛有呼出气体的集气瓶中和盛有空气的集气瓶中 | 盛有空气的集气瓶中的木条继续燃烧,无明显变化;盛呼出气体的集气瓶中燃着的木条逐渐熄灭 | 呼出的气体中氧气的含量<空气中氧气的含量 | |
取一块干燥的玻璃片,对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片进行比较 | 对着呼气的玻璃片上有一层水雾;放在空气中的玻璃片无明显变化 | 呼出的气体中水蒸气的含量>空气中水蒸气的含量 |
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