空气中氧气含量的测定(第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是: _____ )
a 、可燃物要求:足量且产物是固体(原因 _____ )
b 、装置要求:气密性良好
c 、现象: _____
d 、结论: O 2 约占 1/5 ,可支持燃烧;
( N 2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水,空气是混合物 )
e 、探究: ①液面上升小于 1/5 可能原因: _____
②能否用铁代替红磷?为什么? _____
③能否用木炭,硫粉代替红磷?为什么? _____
拉瓦锡 实验需消耗氧气使瓶内外形成压强差 有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约是集气瓶中空气总体积的五分之一 红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等 不能,因为铁在空气中不能燃烧 不能,因为碳粉、硫粉燃烧生成二氧化碳气体、二氧化硫气体,瓶内外不能形成压强差
【详解】
空气中氧气含量的测定(第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是:拉瓦锡);
a 、可燃物要求:足量且产物是固体(原因:实验需消耗氧气使瓶内外形成压强差);
b 、装置要求:气密性良好
c 、现象:有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约是集气瓶中空气总体积的五分之一;
d 、结论: O 2 约占 1/5 ,可支持燃烧;
< N 2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水,空气是混合物 >
e 、探究: ①液面上升小于 1/5 可能原因:红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等,均会造成面上升小于 1/5 ;
②不能,因为铁在空气中不能燃烧;
③不能,因为碳粉、硫粉燃烧生成二氧化碳气体、二氧化硫气体,瓶内外不能形成压强差。
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:
c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
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